Chemistry glossary

具有質量、佔有空間的東西，是化學研究的對象。

無法以一般化學方法再分解的純物質，目前有 118 種，是組成萬物的基本單元。

由兩種以上元素以固定比例結合而成的純物質，性質常與組成元素不同。

由兩種以上物質混合、比例可變，可用物理方法分離。

化學的計數單位，1 莫耳含 6.022 × 10²³ 個粒子。

6.022 × 10²³，1 莫耳所含的粒子數。

1 莫耳物質的質量，數值等於原子量／分子量，單位 g/mol。

保有元素性質的最小單位，由原子核（質子＋中子）與核外電子組成。

原子核中的質子數，決定元素的身分。

質子數相同、中子數不同的同元素變體，化性相同、物理性質可能不同。

原子得失電子後帶電的粒子；陽離子帶正電、陰離子帶負電。

最外層電子，決定元素如何成鍵與反應。

電子在各能階與軌域的分布方式，如鈉為 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹。

依原子序排列元素、讓性質相似者同行的表，是化學的地圖。

原子在化學鍵中吸引電子的能力，右上角元素最強（氟最大）。

原子之間靠轉移或共用電子而結合的作用力。

電子由金屬轉移到非金屬，正負離子互相吸引而成的鍵。

兩個非金屬原子共用電子對而形成的鍵。

原子傾向讓最外層湊滿 8 個電子以達穩定，是成鍵的主要動機。

以「價殼層電子對互相排斥、盡量遠離」來預測分子三維形狀的理論。

正負電荷中心不重合的分子（如水），其極性源於鍵極性與不對稱形狀。

氫接在 F／O／N 上時形成的強分子間作用力，是水反常性質與 DNA 配對的關鍵。

分子之間的吸引力（分散力、偶極力、氫鍵），決定沸點、熔點與溶解度。

原子重新組合生成新物質的過程，常伴隨顏色、氣體、放熱或沉澱。

反應前後原子既不生成也不消滅，總質量不變；這是平衡方程式的依據。

依方程式係數（莫耳比）計算反應中各物質數量關係的方法。

反應中先被用完、決定產量上限的反應物。

降低活化能、加快反應，本身反應後不被消耗的物質；不改變平衡位置。

正逆反應速率相等、濃度不再改變的動態平衡狀態。

平衡受干擾時，會往抵消該干擾的方向移動。

物質在固、液、氣態之間轉換，只改變排列、不生成新物質，是物理變化。

PV = nRT，連結氣體的壓力、體積、莫耳數與絕對溫度。

由溶質溶於溶劑形成的均勻混合物。

每公升溶液所含溶質的莫耳數，化學計算最常用的濃度表示法。

定溫下定量溶劑能溶解溶質的最大量；多數固體隨溫度升高而增加。

在水中釋放 H⁺（質子提供者）的物質，pH 小於 7。

在水中釋放 OH⁻ 或能接受 H⁺（質子接受者）的物質，pH 大於 7。

量化 H⁺ 濃度的對數刻度，7 為中性；每差 1 單位酸度差 10 倍。

酸與鹼反應生成鹽與水的過程。

伴隨電子轉移的反應，氧化（失電子）與還原（得電子）必同時發生。

用來追蹤電子轉移的記帳數字，升高為被氧化、降低為被還原。

把氧化還原反應的電子轉移引導成電流（電池）或用電驅動反應（電解）的裝置。

以碳為骨幹的化合物，數量龐大，是生命與石化材料的基礎。

只由碳與氫組成的有機物，如烷、烯、炔，是有機化學的起點。

分子式相同但原子排列不同的化合物，性質可能不同。

決定有機分子化學性質與反應的特定原子團，如 –OH、–COOH。

由許多重複單體以共價鍵連接而成的巨大分子，如塑膠、蛋白質、DNA。

在設計階段就降低對人與環境衝擊的化學理念，強調預防污染與原子經濟性。